ContohSoal Perubahan Entalpi Pembakaran Standar Isooktana. Pada pembakaran 570 gram isooktana (C 8 H 18) pada keadaan standar/STP dibebaskan kalor sebesar 27.500 kJ. Diketahui. Jumlah Karbon C. C = 72% x1000 gram. C = 720 gram atau. C = 720/12. C = 60 mol per/kg kayu arang.

1. Sepotong logam dimasukkan ke dalam larutan asam klorida untuk mengetahui reaktivitas asam klorida terhadap logam tersebut. Dalam hal ini yang disebut sistem adalah …. A. larutan asam klorida B. logam C. pelarut air D. asam klorida dan logam E. udara di sekitar asam klorida dan logam 2. Jika satu sendok zink dimasukkan ke dalam gelas kimia yang berisi larutan HCl, terjadi gelembung gas dan dasar tabung terasa panas. Reaksi ini dapat digolongkan …. A. eksoterm, energi berpindah dari sistem ke lingkungan B. endoterm, energi berpindah dari sistem ke lingkungan C. endoterm, energi tidak berpindah D. eksoterm, energi berpindah dari lingkungan ke sistem E. endoterm, energi berpindah dari lingkungan ke sistem 3. Berikut ini yang terjadi pada reaksi endoterm adalah …. A. energi sistem berkurang B. sistem memerlukan kalor C. entalpi sistem turun D. ΔH negatif E. sistem melepaskan kalor 4. Berikut ini beberapa persamaan reaksi kimia dalam kehidupan sehari-hari 1 Cs + H2Og → COg + H2g 2 H2Ol → H2g + ½ O2g 3 C6H12O6s → 2 C2H5OHl + 2 CO2g 4 C6H12O6s + O2g→ 6 CO2g + 6 H2Og 5 C8H18g + 12½ O2g → 8 COg + 9 H2Og Pasangan persamaan reaksi endoterm terjadi pada nomor …. A. 1 dan 2 D. 2 dan 4 B. 1 dan 3 E. 4 dan 5 C. 2 dan 3 5. Perhatikan percobaan berikut! Kelompok gambar yang termasuk reaksi eksoterm adalah …. A. 1 dan 2 D. 2 dan 4 B. 1 dan 3 E. 3 dan 4 C. 2 dan 3 6. Perhatikan reaksi berikut 1. 3 CO2g+ 4 H2Ol→ C3H8g+ 5 O2g ΔH =+a kJ/mol 2. CH3OHl + 3/2 O2g → CO2g + 2 H2Ol ΔH=−b kJ/mol 3. NaCls→Nas + 1/2 Cl2g ΔH=+ckJ/mol 4. NOg →1/2 N2g+1/2 O2g ΔH = −d kJ/mol Yang tergolong reaksi eksoterm adalah…. A. 1, 2 dan 3 D. 4 B. 1 dan 3 E. 1, 2, 3 dan 4 C. 2 dan 4 7. Diketahui persamaan reaksi termokimia berikut 2 Cs + H2g → C2H2 g H = +225 kJ Diagram tingkat energi dari reaksi di atas adalah …. 8. Kalor pembentukan BaCO3 adalah perubahan entalpi untuk reaksi …. A. Ba2+aq+ CO32-aq → BaCO3s B. BaOs + CO2g → BaCO3g C. Bas + Cs + 3/2 O2g → BaCO3s D. Bas + COg + O2g → BaCO3s E. BaOs + Cs + O2g → BaCO3s 9. Jika reaksi pembentukan uap air menghasilkan energi sebesar X kJ/mol. Persamaan reaksi termokimia yang benar adalah…. A. H2g + ½ O2g → H2Og ΔH = – X kJ B. H2g + ½ O2g → H2Og ΔH = + X kJ C. 2 H2g + O2g → 2 H2Og ΔH = -X kJ D. 2 H2g + O2g → 2 H2Og ΔH = + X kJ E. H2Og → H2g + ½ O2g ΔH = + X kJ 10. Perhatikan persamaan reaksi termokimia berikut ! 1. NaCls → Nas + ½ Cl2g H= + kJ/ mol 2. CH4g + 2 O2g → CO2g + 2 H2Og H= – kJ/ mol 3. ½ N2g + 3/2 H2g → NH3g H= – kJ/ mol 4. N2g + ½ H2g → H2Ol H= – kJ/ mol 5. 2 Cs + 3 H2g + ½ O2g → C2H5OHl H= – kJ/ mol Persamaan reaksi yang merupakan H◦f, H◦d, dan H◦c adalah…. A. 1, 2, dan 3 D. 1, 2, dan 4 B. 2, 3, dan 4 E. 3, 4, dan 5 C. 3, 1, dan 2 11. Dari reaksi 2 H2 + O2 → 2H2O ΔH = -572 kJ dapat dikatakan bahwa …. A. entalpi pembentukan air adalah -572 kJ B. pada pembentukan 1 mol air diperlukan kalor 286 kJ C. pada pembakaran 1 mol hidrogen dilepaskan kalor 572 kJ D. entalpi pembentukan uap air adalah -86 kJ E. pada pembentukan 2 mol air dilepaskan kalor 572 kJ 12. Diketahui 2C2H2 + 5O2 → 4CO2 + 2H2O ΔH = – kJ Maka pada pembakaran 2,24 L gas C2H2 pada STP terjadi…. A. pelepasan kalor 129, 79 kJ B. penyerapan kalor 129,79 kJ C. pelepasan kalor 259,58 kJ D. penyerapan kalor 259,58 kJ E. pelepasan kalor kJ 13. Perhatikan diagram berikut! Dari diagram tersebut di atas, harga x adalah …. EBTANAS 1994 A. –197 kJ D. – 1970 kJ B. +197 kJ E. – 1383 kJ C. +1383 kJ 14. Diagram tingkat energi pembentukan senyawa timbal oksida PbO2 sebagai berikut Perubahan entalpi H1 reaksi tersebut sebesar…. A. –218,00 kJ B. –235,50 kJ C. –276,60 kJ D. –335,20 kJ E. –344,60 kJ 15. Pada diagram siklus berikut ΔH pembentukan SO3 adalah …. UAN 2011 A. –310 kJ D. –790 kJ B. –420 kJ E. –840 kJ C. –675 kJ 16. Dari data 2 H2g + O2g → 2 H2Ol ΔH = –571 kJ, 2 Cag + O2g → 2 CaOg ΔH = –1269 kJ, CaOs + H2Ol → CaOH2g ΔH = –64 kJ, Dapat dihitung entalpi pembentukan CaOH2 s sebesar …. A. –984 kJ/mol D. –1904 kJ/mol B. –1161 kJ/mol E. –1966 kJ/mol C. –856 kJ/mol 17. Perhatikan reaksi-reaksi berikut N2g + O2g → 2 NOg ΔH = +180 kJ, 2 NO2g→ 2 NOg + O2g ΔH = +113 kJ. ΔH pembentukan 460 gram gas NO2 adalah Ar N = 14, O = 16 ….. A. +33,5 kJ D. +335 kJ B. +67 kJ E. +670 kJ C. – 67 kJ 18. Diketahui C16H12O6 + 6 O2 → 6 CO2 + 6 H2O H = -280 kJ C2H5OH + 3 O2 → 2 CO2 + 3 H2O H = -1380 kJ Perubahan entalpi bagi reaksi fermentasi glukosa C16H12O6 → 2 C2H5OH + 2 CO2, adalah…. A. +60 kJ D. -1440 kJ B. -60 kJ E. +2880 kJ C. +2480 kJ 19. Perhatikan reaksi-reaksi berikut ini Mg + H2O → MgO + H2 ΔH = x Kj H2 + 1/2 O2 → H2O ΔH = y kJ 2Mg + O2 → 2MgO ΔH = z kJ Sesuai hukum Hess, hubungan yang benar antara x, y dan z adalah…. A. 2z = 2x + y D. z = 2x + 2 y B. 1/2 y = 2x + z E. 2x = z – y C. x = 1/2 y + z 20. Diketahui data entalpi pembentukan standar berikut. C3H8g = –104 kJ/mol CO2 g= –394 kJ/mol H2O l = –286 kJ/mol Harga ΔH reaksi C3H8g + 5 O2g→ 3 CO2g+ 4 H2Ol adalah .… A. –1034 kJ D. –2222 kJ B. –1121 kJ E. –2232 kJ C. –1134 kJ 21. Diketahui ΔHf C2H5OH = -278 KJ/mol ΔHof CO2 = – 394 kJ/mol ΔHof H2O = – 286 kJ/mol Pada pembakaran etanol sebanyak 92 gram menurut reaksi C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O akan membebaskan kalor sebanyak …. Ar C=12, H=1, O=16 A. 1368 kJ D. 2973 kJ B. 2134 kJ E. 3420 kJ C. 2736 kJ 22. Diketahui 4 NH3g + 7O2g → 4 NO2g + 6 H2Ol, H = -4c kJ. Jika kalor pembentukan H2Ol dan NH3gberturut-turut adalah –a kJ/mol dan –b kJ/mol, maka kalor pembentukan NO2gsama dengan … A. a + b + c kJ/mol D. 1½ a – b +c kJ/mol B. -1½a + b + c kJ/mol E. 1½ a + b + c kJ/mol C. 1½a – b – c kJ/mol 23. Bila diketahui energi ikatan C=C = 607 kJ/mol C-H = 415 kJ/mol H-H = 438 kJ/mol C-C = 348 kJ/mol Maka besarnya H reaksi C2H4g+ H2 g→ C2H6gadalah …. A. -133 kJ/mol D. +171 kJ/mol B. –135 kJ/mol E. -187 kJ/mol C. +135 kJ/mol 24. Diketahui energi ikatan rata-rata C = C = 620 kJ/mol C – H = 414 kJ/mol C – C = 347 kJ/mol C – Br = 276 kJ/mol H – Br = 366 kJ/mol Dan reaksi adisi dari C2H4 + HBr → C2H5Br Jika etena yang diadisi sebanyak 2,24 liter pada STP maka kalor yang menyertai reaksi adalah …. A. + 51 kJ D. + 5,1 kJ B. – 5,1 kJ E. – 51 kJ C. – 510 kJ 25. Bila diketahui energi ikatan rata-rata untuk C – H 417,06 kJ/mol C = C 609 kJ/mol C – C 349,02 kJ/mol H – H 437,64 kJ/mol Maka besarnya perubahan entalpi reaksi adisi 1 butena oleh gas hidrogen adalah …. kJ/mol A. -280,56 D. -136,50 B. -28,06 E. 280,56 C. 136,50 26. Pada reaksi CH4g + 2O2g → CO2g + 2 H2Ol H = – 109 kJ Energi ikatan C = O, H – O, dan O = O berturut-turut adalah 243 kJ/mol, 432 kJ/mol, dan 335 kJ/mol. Energi ikatan rata-rata C – H adalah …. A. 194,75 kJ/mol D. 595,00 kJ/mol B. 358,75 kJ/mol E. 599,00 kJ/mol C. 804,50 kJ/mol 27. Pencampuran 100 mL larutan HCl 2 M dan 300 mL larutan NaOH 1 M menyebabkan kenaikkan suhu larutan dari 25°C menjadi 35°C. Jika kalor jenis larutan dianggap sama dengan kalor jenis air = 4,2 J/g°C, kapasitas kalorimetri = 0 dan massa jenis air = 1 g/cm3, tentukan Hreaksi! A. –84 kJ/mol D. – 9,4 kJ/mol B. – 56 kJ/mol E. – 8,4 kJ/mol C. – 16,8 kJ/mol 28. Air sebanyak 2 liter dipanaskan dengan pembakaran elpiji dari suhu 27◦C menjadi 75◦C. Jika elpiji dianggap C3H8 Mr= 44 dan terbakar sebanyak 44 gram. Seluruh energi dari pembakaran elpiji digunakan untuk menaikkan suhu air. Massa jenis air = 1 g cm-3, kalor jenis air = 4,2 J g-1◦C. Besarnya perubahan entalpi reaksi pembakaran elpiji adalah…. A. -403,2 kJ D. +403,2 kJ B. -4,18 kJ E. +420 kJ C. +4,18 kJ 29. Reaksi 3 gram magnesium Ar = 24 dengan nitrogen Ar = 14 berlebih menghasilkan Mg3N2. Pada keadaan standar, proses tersebut melepaskan kalor sebesar 28 kJ. Entalpi pembentukan standar Mg3N2 adalah …. SPMB 2003 A. –75 kJ D. –350 kJ B. –117 kJ E. –672 kJ C. –224 kJ 30. Diketahui entalpi pembakaran karbon grafit = −393,5 kJ/mol. Banyaknya karbon yang harus dibakar untuk menaikkan suhu 1 liter air dari 25oC menjadi 100oC adalah …. A. 0,8 gram D. 9,6 gram B. 0,96 gram E. 15 gram C. 1,25 gram

Diketahuientalpi pembakaran H2 (g), C (grafit), CH4 (g), C2H4 (g) dan C2H5OH (l) berturut turtu adalah - 285,85 kJ/mol, - 393,5 kJ/mol, - 890,4 kJ/mol, - 1411 kJ/mol dan - 1366,85 kJ/mol. Pada pembakaran 1gram zat berikut, manakah yang menghasilkan kalor paling banyak? (tanda negative pada data perubahan entalpi artinya membebaskan energy) A. H2

Dikethui entalpi pembakaran untuk grafit c dan intan c berturut-turut -394 KJ mol-¹ dan 396 KJ mol-¹. Tentukan H untuk reaksi perubahan grafit menjadi intan. C grafit,s-> C intan,s H=. 1rb+ 1 Jawaban terverifikasi Iklan JS J. Siregar Master Teacher Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Medan 03 September 2021 0916 Jawaban terverifikasi Entalpi pembakaran standar adalah perubahan entalpi ΔH untuk pembakaran sempurna 1 mol senyawa atau unsur dengan O2 dari udara, yang diukur pada 298 K dan tekanan 1 atm. ΔH°c Cgrafit = -395,4 kJ/mol. ΔH°c Cintan = -393,5 kJ/mol Perubahan entalpi reaksi perubahan grafit menjadi intan Persamaan Termokimia Diketahui Delta Hc C Grafit Dan Delta Hc C Intan Berturut TurutDiketahui entalpi pembakaran untuk grafit C dan intan C berturut turut -394 kj mol^-1 dan -396 kj mol^-1. tentukan delta H untuk reaksi perubahan grafit menjadi intan. C grafit,s menghasilkan C intan,s Ramsyahnovaldy Delta Hf C grafit = - 394 kJ/mol Delta Hf C intan = - 396 kJ/mol tentukan Delta H C grafit ==> C intan jawaban Diketahui entalpi pembakaran untuk grafit C dan intan C berturut turut -394 kj mol^-1 dan -396 kj mol^-1. tentukan delta H untuk reaksi perubahan grafit menjadi intan. C grafit,s menghasilkan C intan,s Diketahui entalpi pembakaran H 2 g, C grafit, CH 4 g, C 2 H 4 g, dan C 2 H 5 OH l berturut-turut adalah − 285, 85 kJ mol − 1; − 393, 5 kJ mol − 1; − 890, 4 kJ mol − 1; − kJ mol − 1; dan − 85 kJ mol − 1. Pembakaran 1 gram zat berikut yang menghasilkan kalor paling banyak adalah . Diketahui entalpi pembakaran H2 g, C grafit, CH4 g, C2H4 g dan C2H5OH l berturut turtu adalah - 285,85 kJ/mol, - 393,5 kJ/mol, - 890,4 kJ/mol, - 1411 kJ/mol dan - 1366,85 kJ/mol. Pada pembakaran 1gram zat berikut, manakah yang menghasilkan kalor paling banyak? tanda negative pada data perubahan entalpi artinya membebaskan energy A. H2 Diketahui entalpi pembakaran untuk grafit C dan intan C berturut-turut -394 kJ/mol dan -396 kJ/mol. Tentukan perubahan entalpi untuk reaksi Facebook Email or phone ⚡⚡⚡ Jawaban - Diketahui deltah°f c grafit dan delta lh°f c intan berturut turut -395,4 kj/mol dan -393,5 kj/mol. perubahan entalpi pada reaksi perubahan grafit menjadi intan adalah… pliss yang tau koment - ⚡⚡⚡ Jawaban - Diketahui delta hc° c grafit dan delta hc° c intan berturut turut -395,4 kj/mol dan -393,5 kj/mol. perubahan entalpi pada reaksi perubahan grafit menjadi intan adalah - entalpi pembentukan etanol sebesar -278 kJ/mol. Pembahasan Diketahui Entalpi Pembakaran Karbon Grafit Persamaan termokimia keempat reaksi Untuk mendapatkan reaksi 4, reaksi 1 tetap dan dikali 2; reaksi 2 tetap dan dikali 3; serta reaksi 3 dibalik. Maka Jadi, entalpi pembentukan etanol sebesar -278 kJ/mol. Mudah-mudahan jawaban diatas bisa membuatmu mendapatkan jawaban yang maksimal dari pertanyaan Diketahui Entalpi Pembakaran Karbon Grafit. Menentukan Entalpi Pembakaran StandarNilai Delta H Untuk Reaksi Grafit Menjadi Intan Adalah Diketahui grafit dan intan berturut-turut -395,4 kJ/mol dan -393,5 kJ/mol. Perubahan entalpi pada reaksi perubahan grafit menjadi intan adalah . -788,9 kJ/mol -1,9 kJ/mol 0 kJ/mol +1,9 kJ/mol +788,9 kJ/mol Untuk kalian yang ingin mendapatkan jawaban dari persoalan Nilai Delta H Untuk Reaksi Grafit Menjadi Intan… 1. Diketahui entalpi pembakaran karbon grafit, hidrogen, dan etanol C2H6O berturut turut yaitu - 393,5 kjmol-1, - 286 kjmol-1, dan - 278kjmol-1. Tentukanlah entalpi pembentukan etanol. 2. Diketahui entalpi pembentukan CO2 = - 393,5 kjmol-1, H2O = - 242 kjmol-1 daan H3H8 = - 104 kjmol-1. Misalnya, reaksi pembakaran karbon grafit menjadi karbon monoksida. Perubahan entalpi reaksi pembakaran karbonium menjadi CO murni sulit dilakukan karena CO mudah terbakar. Jika kita mereaksikan karbonium dengan oksigen plus, CO akan taajul terbakar menjadi C O 2. Sedangkan pada jumlah oksigen terbatas akan terbentuk sintesis CO dan C Ozon 2. Walaupun demikian, pertukaran entalpi pembentukan CO dapat ditentukan dari pertukaran entalpi reaksi yang mudah terjadi. Diketahui DeltaH°f C grafit dan Delta lH°f C intan berturut turut -395,4 Kj/mol dan -393,5 Kj/mol. perubahan entalpi pada reaksi perubahan grafit menjadi intan adalah… pliss yang tau koment . Question from S3ll4 - Sekolah Menengah Atas - Kimia Diketahui Deltah F C Grafit Dan Delta Lh F C Intan Berturut TurutDiketahui entalpi pembakaran H2g, Cgrafit, CH2g, C2H4g, dan C2H5OHl, berturut-turut adalah -285,85 kJ/mol, -393,5 kJmol, -8904 kJ/mol, -1411 kJ/mol, dan -1366,85 kJ/mol. Pada pembakaran 1 gram zat-zat berikut. Manakah yang menghasilkan kalor paling banyak?. Question from Jihanalifp - Sekolah Menengah Atas - Kimia Diketahui entalpi pembakaran karbon grafit, hidrogen, dan etanol C 2 H 6 O berturut-turut, yaitu − 393 , 5 kJ mol − 1 ; − 286 kJ mol − 1 ; dan − kJ mol − 1 . Tentukan entalpi pembentukan etanol.
EntalpiPembakaran Standar (Standard Enthalpy of Combustion = ΔHc0) Reaksi suatu zat dengan oksigen disebut reaksi pembakaran. Zat yang mudah terbakar adalah unsur karbon, hidrogen, belerang, dan berbagai senyawa dari unsur tersebut. Pembakaran dinyatakan sempurna jika : - Karbon (C) terbakar menjadi CO 2 - Hidrogen (H) terbakar menjadi H 2 O
KimiaKimia Fisik dan Analisis Kelas 11 SMATermokimiaPenentuan Perubahan Entalpi ReaksiDiketahui entalpi pembakaran karbon grafit, hidrogen, dan etanol C2H6O berturut-turut, yaitu -393,5 kJ mol^-1; -286 kJ mol^-1 dan kJ mol^-1. Tentukan entalpi pembentukan Perubahan Entalpi ReaksiTermokimiaKimia Fisik dan AnalisisKimiaRekomendasi video solusi lainnya0247Diketahui C_6 H_12 O_6+6 O_2 -> 6 CO_2+6 H_2...Diketahui C_6 H_12 O_6+6 O_2 -> 6 CO_2+6 H_2...0151Jika diketahui delta Hf CH4 =-74,85 kJ, delta Hf CO2 = -3...Jika diketahui delta Hf CH4 =-74,85 kJ, delta Hf CO2 = -3...0127Diketahui energi ikatan C-H=413k mol^-1 C-C=348kJ mo...Diketahui energi ikatan C-H=413k mol^-1 C-C=348kJ mo...0233Diketahui 2 C s + O2 g -> 2 CO g delta H=-p kJ C ...Diketahui 2 C s + O2 g -> 2 CO g delta H=-p kJ C ...

ENTALPIPEMBAKARAN Entalpi pembakaran Zat-zat yang umum digunakan sabagai bahan bakar dalam kehidupan sehari-hari biasanya mengandung atom-atom karbon (C), hidrogen (H), belerang (S) atau nitrogen (N), Diketahui entalpi pembentukkan stadart (∆Hf) H2O (l) dan H3PD4 (s) adalah -285,85 kj/mol dan -1281 kj/mol. Tentukan entalpi reaksi

KimiaKimia Fisik dan Analisis Kelas 11 SMATermokimiaPerubahan Entalpi Standar Ho untuk Berbagai ReaksiKarbon membentuk dua jenis grafit dan intan. Entalpi pembakaran grafit adalah -3939,5 kJ sedangkan intan -395,4 kJ Cgrafit + O2g -> CO2g Delta H = -393,5 kJ Cintan + O2g -> CO2g Delta H = -395,4 kJ Hitunglah Delta H untuk merubah grafit menjadi intan. Perubahan Entalpi Standar Ho untuk Berbagai ReaksiTermokimiaKimia Fisik dan AnalisisKimiaRekomendasi video solusi lainnya0538Diketahui perubahan entalpi pembentukan standar delra Hf...Diketahui perubahan entalpi pembentukan standar delra Hf...0151Jika diketahui delta Hf CH4 =-74,85 kJ, delta Hf CO2 = -3...Jika diketahui delta Hf CH4 =-74,85 kJ, delta Hf CO2 = -3...0222Diketahui suatu reaksi pembakaran metanol, CH3OH sebagai ...Diketahui suatu reaksi pembakaran metanol, CH3OH sebagai ...0338C2H2 g + 5/2 O2 g -> 2 CO2 g + H2O I delta H1 = -...C2H2 g + 5/2 O2 g -> 2 CO2 g + H2O I delta H1 = -... Misalnya karbon yang dapat berbentuk intan, grafit, atau fulleren, bentuk standarnya adalah grafit, karena grafit adalah bentuk karbon yang lebih stabil pada 298 K, 1 atm. Contoh memahami arti persamaan termokimia : Diketahui entalpi pembakaran isooktana adalah = - 5,460 kJ mol-1 dan massa jenis isooktana = 0,7 kg L-1 (Ar H = 1; C = 12) Pengertian Entalpi – Dalam pembelajaran ilmu kimia kita akan mengenal materi tentang termodinamika kimia yang membahas mengenai perubahan energi panas menjadi bentuk energi lain. Dalam pembelajaran ilmu tersebut kita juga akan mengenal mengenai rumus entalpi yang merupakan sub cabang pembelajaran dari termodinamika yang membahas mengenai jumlah energi, volume, dan tekanan panas dari suatu zat. Untuk itu bagi sobat grameds yang ingin mengetahui dan mempelajari lebih lanjut mengenai pengertian entalpi agar lebih memahaminya dengan baik rumus dan penerapannya dalam pelajaran kimia maka pada pembahasan kali ini kami akan merangkum berbagai informasi terkait rumus entalpi. Selanjutnya pembahasan mengenai pengertian entalpi dapat disimak di bawah ini! Definisi EntalpiRumus EntalpiJenis-Jenis Entalpi1. Entalpi pembentukan2. Entalpi atomisasi3. Entalpi pembakaranContoh Soal Pembahasan Entalpi1. Soal 1Kesimpulan Definisi Entalpi Termodinamika adalah cabang fisika yang berhubungan dengan konversi energi panas menjadi bentuk energi lain. Hukum pertama termodinamika dan hukum kedua termodinamika menjadi bahan acuan ketika membahas perubahan energi. Pengukuran dalam termodinamika tidak dinyatakan dalam besaran mikroskopis tetapi dalam besaran makroskopis Termodinamika berhubungan dengan hubungan antara energi, panas, kerja, entropi dan spontanitas proses yang disampaikan. Termodinamika terkait erat dengan mekanika statistik, sehingga menyimpulkan hubungan termodinamika. Asal kata termodinamika berasal dari dua kata Yunani, yaitu thermos yang berarti panas dan dinamis yang berarti perubahan. Penemuan konsep termodinamika berawal dari upaya para ilmuwan pada abad ke-19 M untuk menciptakan mesin yang mampu menghasilkan perubahan energi. Tujuan konversi energi ini mula-mula untuk memudahkan kerja dengan cara mengubah energi menjadi kerja dengan perubahan energi maksimum. Mesin pertama yang diciptakan oleh para ilmuwan mampu mengubah energi gerak menjadi energi potensial. Prinsip kerjanya didasarkan pada peristiwa tabrakan. Ada upaya para ilmuwan yang pada akhir abad ke-20 berhasil mengembangkan teori-teori yang berkaitan dengan termodinamika. Teori termodinamika berlaku untuk keadaan panas atau sistem dalam kesetimbangan di awal atau di akhir. Setelah abad ke-19 M, perkembangan teori termodinamika bergeser ke fisika kuantum dan transisi fase. Secara fenomenologis, pengembangan teori termodinamika ditujukan pada sistem makroskopis. Dalam fisika, rumus termodinamika menjadi aksioma yang mencakup tiga hukum termodinamika. Konsep kunci yang mendasari ketiga hukum termodinamika adalah energi dan entropi. Termokimia atau termodinamika kimia adalah cabang kimia yang mempelajari energi yang menyertai perubahan fisika atau reaksi kimia. Tujuan utama termokimia adalah menetapkan kriteria untuk menentukan probabilitas atau spontanitas transformasi yang diperlukan. Dengan cara ini, termokimia digunakan untuk memprediksi perubahan energi yang terjadi dalam reaksi kimia, perubahan fasa, dan pembentukan larutan. Sebagian besar sifat dalam termokimia berevolusi dari penerapan Hukum Pertama Termodinamika, hukum “kekekalan” energi, ke fungsi energi dalam, entalpi, entropi, dan energi bebas Gibbs. Entalpi adalah hukum termodinamika yang menyatakan jumlah energi internal, volume, dan tekanan termal suatu zat. Satuan SI untuk entalpi adalah joule, tetapi satuan Inggris untuk panas dan kalori juga digunakan. Tidak mungkin mengukur entalpi total H secara langsung. Seperti dalam mekanika klasik, hanya perubahan yang dapat dievaluasi. Entalpi merupakan potensial termodinamika, sehingga untuk mengukur entalpi suatu sistem terlebih dahulu kita harus menentukan titik acuan, kemudian kita dapat mengukur perubahan entalpi ΔH. . Perubahan ΔH positif untuk reaksi endoterm dan negatif untuk reaksi eksoterm. Untuk proses pada tekanan konstan, ΔH sama dengan perubahan energi dalam sistem ditambah kerja yang dilakukan oleh sistem ke lingkungan. Jadi perubahan entalpi dalam kondisi ini adalah panas yang diserap atau dilepaskan oleh reaksi kimia atau perpindahan panas eksternal. Entalpi gas ideal, padatan dan cairan tidak bergantung pada tekanan. Benda nyata pada suhu dan tekanan ruangan seringkali kurang lebih mematuhi sifat ini, yang menyederhanakan perhitungan entalpi. Rumus Entalpi Entalpi adalah jumlah energi yang dimiliki oleh sistem U dan usaha PV, sehingga dapat dituliskan H = U + PV. Sedangkan perubahan entalpi adalah kalor reaksi dari reaksi pada tekanan tetap. Untuk menghitung entalpi, itu harus diukur pada suhu dan tekanan tertentu. Menurut ahli kimia, suhu 25°C dan tekanan 1 atm adalah ukuran entalpi yang baik. Perubahan entalpi yang diukur dengan pengukuran standar akan disebut perubahan entalpi standar. Satuannya adalah kilojoule kJ dalam sistem internasional SI. Penulisan besaran entalpi reaksi pada persamaan reaksi dilakukan dengan menuliskan lambang perubahan entalpi ⧋H setelah persamaan reaksi. Dijelaskan juga bahwa entalpi adalah jumlah energi yang dimiliki sistem dilambangkan dengan U dan kerja dilambangkan dengan PV sehingga rumus perubahan entalpi dapat ditulis sebagai H = U + PV . Sedangkan perubahan entalpi adalah kalor reaksi dari reaksi pada tekanan tetap. Untuk menghitung entalpi, itu harus diukur pada suhu dan tekanan tertentu. Menurut ahli kimia, suhu 25°C dan tekanan 1 atm adalah ukuran entalpi yang baik. Perubahan entalpi yang diukur dengan pengukuran standar akan disebut perubahan entalpi standar. Satuannya adalah kilojoule kJ dalam sistem internasional SI. Penulisan besaran entalpi reaksi pada persamaan reaksi dilakukan dengan menuliskan lambang perubahan entalpi ⧋H setelah persamaan reaksi. Misalnya As + Baq → Caq H = + x kJ Pada saat merekam data termokimia, perubahan entalpi suatu reaksi pada kondisi standar 25∘C, 1 atm dilambangkan dengan simbol H∘ dengan satuan kJ/mol dan bergantung pada jenis reaksinya. diturunkan menjadi beberapa rumus entalpi dan sebagai contoh sebagai berikut 1. Entalpi pembentukan Entalpi pembentukan standar di mana suatu senyawa mewakili jumlah panas yang diperlukan atau dilepaskan untuk pembentukan 1 mol senyawa dari unsur stabil keadaan standar STP. Entalpi pembentukan adalah perubahan jumlah kalor pembentukan per 1 mol suatu senyawa dari unsur-unsurnya pada kondisi normal. Nilai normal standar ditentukan pada suhu 298 oK dan tekanan 100 kPa. Dalam unsur bebas, entalpi pembentukan standar adalah nol. Entalpi pembentukan dalam kondisi standar dilambangkan Δ𝐻𝑓𝑜. Kombinasi entalpi membentuk unsur atau senyawa yang dapat digunakan untuk menghitung perubahan entalpi dalam suatu reaksi kimia. Persamaan yang digunakan untuk menentukan perubahan entalpi suatu reaksi adalah Δ𝐻𝑜reaksi = Δ𝐻𝑓𝑜produk – Δ𝐻𝑓𝑜reaktan. Perubahan entalpi standar untuk membentuk 1 mol zat langsung dari unsur-unsurnya dalam keadaan standar 298 K, 1 atm. Sebagai contoh, entalpi pembentukan air standar adalah −285 kJ/mol, sehingga persamaan termokimia menjadi H2g+12O2→H2Ol ΔH=−285 kJ Hal yang perlu diperhatikan adalah Mempertimbangkan bentuk elemen dalam kondisi standar, pilihlah alotrop yang paling stabil. Misalnya, grafit adalah alotrop paling stabil untuk karbon Secara umum, entalpi pembentukan suatu senyawa adalah negatif eksotermik, yang menunjukkan bahwa senyawa tersebut lebih stabil daripada unsur-unsurnya. Elemen pembentuk entalpi dalam bentuk standarnya diatur ke angka nol 2. Entalpi atomisasi Dalam konsep ini disebut atomisasi unsur, yaitu perubahan entalpi jika 1 mol gas terdiri dari unsur-unsur berupa materi dalam kondisi standar. Reaksi atomisasi akan memiliki ⧋H positif endotermik. Memang, reaksi membutuhkan energi untuk memisahkan atom. Entalpi atomisasi adalah energi yang dibutuhkan untuk menghasilkan 1 mol atom gas dalam suatu unsur. Nilai entalpi atomisasi ditentukan saat suatu elemen berada pada suhu kamar dalam fase normalnya. Entalpi teratomisasi digunakan untuk mengukur pembentukan senyawa logam dengan memutus ikatan logam. Perubahan entalpi atomisasi 1 mol zat menjadi unsur-unsurnya dalam keadaan standar 298 K, 1 atm. Entalpi atomisasi standar berlawanan dengan reaksi pembentukan, sehingga nilainya sama dengan entalpi pembentukan tetapi berlawanan tanda. Contoh entalpi dekomposisi standar dapat dilihat dari reaksi pembentukan di atas, sehingga entalpi dekomposisi standar adalah H2Ol→H2g+12O2gΔH=+285 kJ 3. Entalpi pembakaran Entalpi pembakaran standar di mana suatu senyawa mewakili jumlah panas yang dibutuhkan atau dilepaskan untuk pembakaran 1 mol senyawa dari unsur stabilnya dalam kondisi standar STP. Entalpi pembakaran adalah perbedaan antara entalpi produk dalam kondisi tertentu dan entalpi reaktan dalam keadaan yang sama. Perhitungan entalpi pembakaran dilakukan untuk pembakaran sempurna. Besarnya perubahan entalpi yang dihasilkan dalam suatu reaksi kimia disebut kalor reaksi. Perhitungan panas reaksi dapat dihitung berdasarkan selisih antara panas pembentukan antara produk dan reaktan. Perubahan entalpi pada pembakaran sempurna 1 mol zat, diukur dalam kondisi standar. Pembakaran dikatakan sempurna jika Karbon C berubah menjadi CO2 Hidrogen H terbakar menjadi H2O Belerang S terbakar menjadi SO2 Contoh Soal Pembahasan Entalpi 1. Soal 1 Penentuan entalpi pembakaran arang dalam karbon dioksida dan uap. Tanggapan Reaksi pembakaran batubara dapat ditulis sebagai berikut. Cs + O2g → COg Tidak semua perubahan yang terjadi pada entalpi dapat ditentukan dengan melakukan percobaan. Misalnya pada reaksi pembakaran karbon grafit berubah menjadi karbon monoksida. Perubahan entalpi untuk reaksi yang membakar karbon menjadi CO murni cenderung lebih sulit dilakukan karena CO bersifat mudah terbakar. Dan jika kita mereaksikan karbon dengan oksigen berlebih, CO akan langsung terbakar dan berubah menjadi CO2. Selama ini, dalam jumlah oksigen yang terbatas, campuran CO dan CO2 akan terbentuk. Namun, perubahan entalpi yang terjadi selama pembentukan CO dapat ditentukan berdasarkan perubahan entalpi reaksi yang mudah terjadi. Reaksinya lebih mudah daripada membakar karbon dan mengubahnya menjadi karbon dioksida dan membakar karbon monoksida mengubahnya menjadi karbon dioksida. Nilai entalpi reaksi ini tidak diketahui. Nilai entalpi reaksi pembakaran batubara dapat ditentukan dengan menggunakan reaksi dengan nilai entalpi yang diketahui. Kita tahu bahwa entalpi pembentukan CO2 = –393,5 kJ mol-1 dan entalpi pembakaran CO = –283 kJ mol-1. Berdasarkan kedua data entalpi tersebut, dengan menggunakan hukum Hess, entalpi pembakaran karbon yang diubah menjadi karbon monoksida dapat dihitung sebagai berikut. Persamaan termokimia mengarah pada pembentukan karbon dioksida CO2 1 Cs + O2g → CO2g = -393,5 kJ/mol Persamaan termokimia yang mengarah pada pembakaran karbon monoksida CO 2 COg + 1/2 O2g → CO2g AH = -283 kJ/mol Untuk mendapatkan persamaan reaksi yang membakar karbon menjadi karbon monoksida, reaksi 2 dapat dibalik dan kemudian dapat ditambahkan dengan reaksi 6. Menghapus dua zat yang sama di kedua sisi, kita mendapatkan persamaan reaksi berikut Cs + O2 g → COg H = Berdasarkan penjumlahan kedua tahap reaksi tersebut, perubahan entalpi hasil pembakaran karbon yang diubah menjadi karbon monoksida dapat ditentukan dengan cara yang cenderung lebih mudah, yaitu dengan menjumlahkan perubahan entalpi kedua fase reaksi tersebut. . kejadian. Penentuan besarnya perubahan entalpi dengan cara ini ditemukan oleh seorang ahli kimia Rusia yaitu Hesse 1840. Melalui serangkaian eksperimen yang dilakukannya, Hess menyatakan bahwa perubahan entalpi hanya bergantung pada keadaan awal dan akhir reaksi, dan bukan pada jalannya reaksi. Jadi, jika reaksi kimia berlangsung dalam beberapa tahap reaksi, perubahan entalpi ditentukan dengan menambahkan perubahan entalpi ke setiap tahap. Pernyataan Hess ini kemudian dikenal dengan Hukum Hess atau lebih dikenal dengan Hukum Komplemen Panas. Menerapkan hukum Hess kita dapat dengan mudah menentukan perubahan entalpi untuk reaksi yang sulit ditentukan saat melakukan percobaan. Persamaan termokimia disiapkan sedemikian rupa sehingga hasil total reaksi dengan perubahan entalpi ditentukan. Biasanya, beberapa persamaan harus dikalikan dengan koefisien yang sesuai untuk mendapatkan persamaan termokimia yang diperlukan. Metode perhitungan ini mengikuti hukum Hess yang menyatakan bahwa entalpi suatu reaksi yang diserap atau dilepaskan oleh suatu reaksi tidak bergantung pada jalannya reaksi. Beberapa prinsip menghitung persamaan termokimia menurut hukum Hess yang perlu diperhatikan adalah Jika perlu membalikkan persamaan reaksi, ubah tanda H. Misalnya, Reaksi H2g + O2g → H2O2l H = –187,8 kJ Di belakang H2O2l → H2g + O2g H = +187,8 kJ Jika dalam reaksi adisi suatu zat muncul di kedua sisi persamaan dengan fase yang sama, zat tersebut dapat dihilangkan. Contohnya adalah H2g + O2g → H2Og H = +241,80 kJ H2Ol → H2g + O2g H = –285,85 kJ H2Ol → H2Og H = –44,05 kJ Perhitungan H Reaksi juga dapat dibuat dari data dasar panas standar reaksi pembentukan Hf°. Panas pembentukan standar adalah panas pembentukan senyawa berdasarkan unsur-unsurnya. Perhatikan persamaan reaksi kesetimbangan umum di bawah ini. aA + bB → cC + dD Hreaksi = c × C + d × D – a × A + b × B = H°f produk – H°f reaktan Jadi, secara umum reaksi H dapat ditentukan dengan rumus H reaksi = H°f produk – H°f reaktan Informasi H°f menghasilkan adalah total entalpi pembentukan standar berdasarkan produk zat. H°f reaksi adalah entalpi total pembentukan standar berdasarkan reaktan. Kesimpulan Sekian pembahasan singkat mengenai apa itu pengertian entalpi dan penjelasan mengenai rumusnya . Tidak hanya mengetahui pengertian entalpi dalam ilmu kimia saja namun juga membahas mengenai jenis, rumus, dan contoh soal dari pembahasan entalpi itu sendiri. Mengetahui apa itu entalpi memberikan pengetahuan baru bagi kita mengenai pembelajaran ilmu kimia yang dapat berguna dalam kehidupan sehari-hari jika penerapan konsep entalpi digunakan sesuai kaidahnya. Demikian ulasan mengenai pengertian entalpi . Buat Grameds yang mau memahami tentang pengertian entalpi serta ilmu pengetahuan yang berhubungan dengan kimia lainnya, kamu bisa mengunjungi untuk mendapatkan buku-buku terkait. Sebagai SahabatTanpaBatas, Gramedia selalu memberikan produk terbaik, agar kamu memiliki informasi terbaik dan terbaru untuk kamu. Untuk mendukung Grameds dalam menambah wawasan, Gramedia selalu menyediakan buku-buku berkualitas dan original agar Grameds memiliki informasi LebihDenganMembaca. Penulis Pandu Akram Artikel terkait pengertian entalpi Pengertian dan Rumus Sifat Koligatif Larutan Hukum Hess Pengertian, Rumus, Dan Contoh Soal Energi Kimia Pengertian, Macam, Jenis dan Contohnya Pengertian Eksoterm dan Endoterm Ciri, Teori, dan Contohnya Sifat Kimia Pengertian, Ciri-ciri dan Contoh Sifat Kimia ePerpus adalah layanan perpustakaan digital masa kini yang mengusung konsep B2B. Kami hadir untuk memudahkan dalam mengelola perpustakaan digital Anda. Klien B2B Perpustakaan digital kami meliputi sekolah, universitas, korporat, sampai tempat ibadah." Custom log Akses ke ribuan buku dari penerbit berkualitas Kemudahan dalam mengakses dan mengontrol perpustakaan Anda Tersedia dalam platform Android dan IOS Tersedia fitur admin dashboard untuk melihat laporan analisis Laporan statistik lengkap Aplikasi aman, praktis, dan efisien Diketahuientalpi pembakaran karbon (grafit) =-393,5 kJ mol^(-1). Banyaknya karbon yang harus dibakar untuk menaikkan suhu 1 liter air dari 25 C menjadi 100 C adalah (Ar C=12 dan kalor jenis air = 4,2 J g^(-1)/C^(-1)) Persamaan Termokimia; Termokimia; Kimia Fisik dan Analisis; Kimia
Entalpi pembakaran 1 gram H2 = -285,85 × 1/2 = -142,925 kJentalpi pembakaran 1 gram C = -393,5 × 1/12 = -32,791 kJentalpi pembentukan 1 gram CH2 = -8904 × 1/14 = -636 kJentalpi pembentukan 1 gram C2H4 = -1411 × 1/28 = 50,39 kJentalpi pembentukan C2H5OH = -1366,85 × 1/46 = 29,71 kJmaka, yang menghasilkan kalor paling banyak adalah pembakaran 1 gram CH2

Diketahuientalpi pembakaran karbon (grafit) = - 393,5 kJ mol-1. Banyaknya karbon yang harus dibakar untuk menaikkan suhu 1 liter air dari 25 oC menjadi 100oC, adalah (Ar C = 12, kalor jenis air = 4,2 J g-1 oC-1) a. 0,8 gram d. 9,6 gram b. 0,96 gram e. 15 gram c. 1,25 gram 06.

dapat dihitung berdasarkan data perubahan entalpi pembentukan standar . Perhitungan dirumuskan sebagai berikut. Penentuan kalor yang dilepaskan pada pembakaran gas etana sebagai berikut. Hitung entalpi reaksi berdasarkan data entalpi pembentukan standar. Hitung reaksi pembakaran 2 mol gas etana. reaksi sebesar -2726 merupakan entalpi pembakaran untuk 1 mol, maka untuk 2 mol gas etana sebesar Dengan demikian, reaksi pembakaran 2 mol gas etana sebesar -5452 kJ. Jadi, reaksi yang dihasilkan pada pembakaran 2 mol gas etana adalah -5452 kJ.
Karbonmembentuk dua jenis : grafit dan intan. Entalpi pada pembakaran grafit ialah -3939,5 kJ sedangkan entalpi pada pembakaran intan adalah -395,4 kJ. C(grafit) + O 2 (g) → CO 2 (g) ∆H = -393.5 kJ. C(intan) + O 2 (g) → CO 2 (g) ∆H = -395.4 kJ. Hitunglah ∆H yang digunakan untuk merubah grafit menjadi intan. Penyelesaian : Diketahui entalpi pembakaran karbon grafit -393,5 kj/mol. Banyaknya karbon yang harus dibakar untuk menaikan. Suhu 1 liter air dari 25 menjadi 1001. Diketahui entalpi pembakaran karbon grafit -393,5 kj/mol. Banyaknya karbon yang harus dibakar untuk menaikan. Suhu 1 liter air dari 25 menjadi 1002. diketahui entalpi pembakaran karbon grafit -395,5 kj/mol. banyaknya karbon yang harus dibakar untuk menaikkan suhu 1 ml air dari 25°C menjadi 100° C adalah3. Berapakah nilai entalpi pembakaran untuk grafit c dan intan c?4. 1. Diketahui entalpi pembakaran karbon grafit, hidrogen, dan etanol C2H6O berturut turut yaitu - 393,5 kjmol-1, - 286 kjmol-1, dan - 278kjmol-1. Tentukanlah entalpi pembentukan etanol. 2. Diketahui entalpi pembentukan CO2 = - 393,5 kjmol-1, H2O = - 242 kjmol-1 daan H3H8 = - 104 kjmol-1. Tentukanlah jumlah kalor yang dapat dibebaskan jika 1 gram C3H8 dibakar sempurna membentuk gas CO2 dan air. 3. Diketahui entalpi pembakaran untuk grafit C dan intan C berturuut turut - 394 kjmol-1 dan - 396 kj mol-1. Tentukan H delta H untuk reaksi perubahan grafit menjadi intan. Tolong bantuannya ya plisssDijawab pake cara dan yang jelas5. Diketahui entalpi pembakaran gas asetilenac2h2 menjadi karbon dioksidaco2 dan uap airh2o,adalah kj/mol tuliskan persamaan reaksi pembakarannya6. cara menghitung perubahan entalpi pembakaran 0,5 mol, jika entalpi pembakaran 1 mol diketahui7. Sebutkan perbedaan karbon intan dan karbon grafit!8. Apa mampata grafit dan karbon bagi persamaan entalpi reaksi pembakaran pembakaran sempurna 44 gram karbon membebaskan kalor sebesar 393 kJ10. Rumus entalpi pembakaran standart karbon11. Sebutkan perbedaan karbon intan dan karbon grafit!12. mengapa lambang GRAFIT, KARBON dan INTAN sama?13. Jika diketahui entalpi pembakaran gas metanol, karbon, dan gas hidrogen berturut- turut -764 , -393,5 , -285,85 kalor pembentukan metanol adalah14. diketahui entalpi pembakaran untuk granitC dan intanC berturut-turut -394 KJ mol-1 dan -396 KJ mol-1 tentukan perubahan entalpi untuk reaksi perubahan grafit menjadi intanCgrafit,s》Clntan,s15. Diketahui entalpi pembakaran gas asetilenac2h2 menjadi karbon dioksidaco2 dan uap airh2o,adalah kj/mol tuliskan persamaan reaksi pembakarannya16. intan dan grafit sama sama terbentuk dari atom karbon mengapa intan lebih indah dari grafit​17. Tolong jawab pertanyaan nya ya plisss? Diketahui entalpi pembakaran grafit C dan intan C berturut-turut -394 dan -396 tentukan ΔH reaksi perubahan grafit menjadi Cgrafit,s->Cintan,s18. Jika diketahui perubahan entalpi pembakaran standar gas siklopropana ch2 3= -p kj mol-1, perubahan entalpi pembakaran karbon = -m kj mol-1, perubahan entalpi pembentukan standar air = -n kj mol-1, besarnya perubahan entalpi pembentukan standar siklopropana adalah19. Diket entalpi pembakaran untuk grafit C dan intan C berturut" -394 mol-1 dan -396 kJ mol-1. Tentukan H untuk reaksi perubahan grafit menjadi intan. Cgrafit,s->Cintan,s20. Diketahui entalpi pembakaran untuk grafit C dan intan C berturut turut -394 kj mol^-1 dan -396 kj mol^ delta H untuk reaksi perubahan grafit menjadi grafit,s menghasilkan C intan,s 1. Diketahui entalpi pembakaran karbon grafit -393,5 kj/mol. Banyaknya karbon yang harus dibakar untuk menaikan. Suhu 1 liter air dari 25 menjadi 100 Diketahui entalpi pembakaran karbon grafit - 393,5 kJ/mol. Banyaknya karbon yang harus dibakar untuk menaikan suhu 1 liter air dari 25 °C menjadi 100 °C adalah sebanyak 9,6 yang dihasilkan dari pembakaran karbon digunakan untuk memanaskan air. Entalpi pembakaran karbon adalah jumlah kalor yang dihasilkan dari pembakaran satu mol karbon. Satu mol karbon sebanyak 12 Termokimia merupakan cabang ilmu kimi yang mempelajari kalor atau energi yang menyertai suatu reaksi kimia, baik yang diserap atau dilepaskan. Keseluruhan energi dalam bentuk kalor yang terdapat dalam suatu sistem disebut entalpi. Entalpi dalam sistem bersifat tetap selama tidak terjadi pertukaran energi antara sistem dengan lingkungan. Entalpi dinyatakan dengan huruf H dengan satuan Joule J. Perubahan entalpi reaksi dapat ditentukan dengan berbagai cara, seperti menggunakan kalorimeter, data entalpi pembentukan standar, diagram tingkat energi Hukum Hess, dan energi ΔH = - 393,5 kJ/molm = grMr = 12ΔT = 75 °CDitanya Massa karbon?Jawab Dengan menggunakan persamaan kalorimeter q = m c ΔTq = 4,2 75q = J = 315 kJΔH = -q / mol- 393,5 = - 315 / molmol = 315 / 393,5 = 0,8 molMassa karbon = 0,8 × 12 = 9,6 gramPelajari lebih lanjut 1. Materi tentang penentuan entalpi reaksi Materi tentang macam-macam perubahan entalpi Materi tentang entalpi reaksi Materi tentang reaksi termokimia jawaban Kelas XIMapel KimiaBab TermokimiaKode Kunci entalpi, kalor pembakaran, pemanasan air, kalorimeter, karbon 2. diketahui entalpi pembakaran karbon grafit -395,5 kj/mol. banyaknya karbon yang harus dibakar untuk menaikkan suhu 1 ml air dari 25°C menjadi 100° C adalah q = mcdelta tq = 315delta H . n = . n = 315n = banyak grafit yang harys dibakat mol 3. Berapakah nilai entalpi pembakaran untuk grafit c dan intan c?Penjelasanitu maaf seandainya salah 4. 1. Diketahui entalpi pembakaran karbon grafit, hidrogen, dan etanol C2H6O berturut turut yaitu - 393,5 kjmol-1, - 286 kjmol-1, dan - 278kjmol-1. Tentukanlah entalpi pembentukan etanol. 2. Diketahui entalpi pembentukan CO2 = - 393,5 kjmol-1, H2O = - 242 kjmol-1 daan H3H8 = - 104 kjmol-1. Tentukanlah jumlah kalor yang dapat dibebaskan jika 1 gram C3H8 dibakar sempurna membentuk gas CO2 dan air. 3. Diketahui entalpi pembakaran untuk grafit C dan intan C berturuut turut - 394 kjmol-1 dan - 396 kj mol-1. Tentukan H delta H untuk reaksi perubahan grafit menjadi intan. Tolong bantuannya ya plisssDijawab pake cara dan yang jelas Jawaban ada di lampiran foto 5. Diketahui entalpi pembakaran gas asetilenac2h2 menjadi karbon dioksidaco2 dan uap airh2o,adalah kj/mol tuliskan persamaan reaksi pembakarannya C₂H₂ + 5/2 O₂ → 2 CO₂ + H₂O ΔHc = kJ/molreaksi pembakaran memiliki ΔHc yang berharga negatif 6. cara menghitung perubahan entalpi pembakaran 0,5 mol, jika entalpi pembakaran 1 mol diketahui TermokimiaJika diketahui suatu reaksi pembakaran standar, contoh,CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2ODelta H = a Joule/molMaka untuk mendapatkan reaksi pembakaran 0,5 mol,Delta H * 0,5 mol = Q 7. Sebutkan perbedaan karbon intan dan karbon grafit! Intan tembus cahaya, sangat keras, tidak bersifat pelicin pelumas, karbon tersusun dengan bentuk tetrahedral dimana karbon membentuk jaring raksasa Grafit tidak tembus cahaya, mudah ditekan, licin buktinya bisa dipakai menulis, dan karbon tersusun dalam lapisan-lapisan dimana elektronnya dapat terdelokalisasi. 8. Apa mampata grafit dan karbon bagi Grafit dan karbon digunakan dalam baterai lithium-ion yang merupakan sumber energi yang efisien dan ramah Grafit dan karbon digunakan dalam produksi komposit berkualitas tinggi, yang digunakan dalam produksi pesawat, mobil, dan Grafit dan karbon digunakan untuk membuat cat, tinta, dan Grafit dan karbon digunakan untuk pembuatan bahan kimia, seperti asam tereftalat, asam asetat, dan asam Grafit dan karbon digunakan untuk pembuatan logam, seperti baja dan Grafit dan karbon digunakan untuk mengkatalisis proses kimia dan mengurangi Grafit dan karbon digunakan dalam produksi batu bata, semen, dan Grafit dan karbon digunakan dalam proses pengolahan minyak mentah dan produksi dan apresiasi penjawab dengan mengunjungi dan mengeksplorasi situs web sodiqi .com 9. persamaan entalpi reaksi pembakaran pembakaran sempurna 44 gram karbon membebaskan kalor sebesar 393 kJC + O2 -> CO2 H = - 393 kJ/molSemoga membantu 10. Rumus entalpi pembakaran standart karbonΔH°c = - q/n ⇒ JawabC s + O₂ g ⇒ CO₂ g ΔH = -x kJ/mol 11. Sebutkan perbedaan karbon intan dan karbon grafit! IntanKarbon Intan atau berlian atau diamond merupakan alotrop karbon yang memiliki nilai ekonomi yang tinggi dan hingga saat ini intan dikenal sebagai mineral alami yang paling keras dimana belum ada mineral lain yang berhasil menggores atau memotong struktur intan setiap atom karbon berikatan secara kovalen dengan atom 4 karbon lain dalam bentuk tetrahedral dan panjang setiap ikatan karbon-karbon adalah 0,154 merupakan alotrop karbon yang dapat menghantarkan arus listrik dan panas dengan baik. Karena sifat inilah grafit biasanya digunakan sebagai elektroda pada sel struktur grafit setiap atom karbon membentuk ikatan kovalen dengan tiga atom karbon lainnya membentuk susunan heksagonal dengan struktur berlapis seperti tumpukan kartu. Karena atom karbon memiliki 4 elektron valensi maka pada setiap atom karbon masih terdapat satu elektron yang belum berikatan elektron bebas.Sifat daya hantar listrik yang dimiliki oleh grafit dipengaruhi oleh elektron-elektron yang tidak digunakan untuk membentuk ikatan kovalen. Elektron-elektron ini tersebar secara merata pada setiap atom C karena terjadi tumpang tindih orbital seperti pada ikatan logam yang membentuk awan atau lautan elektron. Oleh sebab itu ketika diberi beda potensial, elektron-elektron yang terdelokaslisasi sebagian besar akan mengalir menuju anoda kutub positif, aliran elektron inilah yang menyebabkan arus listrik dapat mengalir. Sedangkan ketika salah satu ujung dipanaskan maka elektron-elektron ini akan segera berpindah menuju bagian yang memiliki suhu lebih rendah. Akibatnya panas tersebut akan menyebar ke bagian grafit yang memiliki suhu lebih rendah. karbo grafik merupakan alotrop karbon yang dapat menghantarkan arus listrik dan panas dengan baik 12. mengapa lambang GRAFIT, KARBON dan INTAN sama? karena materinya tersusun atas unsur yang sama yaitu Karbon yang mempunyai lambang Cmaterinya tersusun atas lambang C metanol = ch3oh = ch4o persamaan reaksi ch4o + 3/2o2 -> co2 + 2h20 setarakan dgn dikali 2 2ch4o + 3o2 -> 2co2 + 4h20 H ch4o = kanan - kiri = 2-393,5+4-285,85-2-764= -787 - 1143,4+ 1528 = -402,4 kalor pembentukan = 402,4 Joule 14. diketahui entalpi pembakaran untuk granitC dan intanC berturut-turut -394 KJ mol-1 dan -396 KJ mol-1 tentukan perubahan entalpi untuk reaksi perubahan grafit menjadi intanCgrafit,s》Clntan,s Δ Hf C₍grafit₎ = - 394 kJ/molΔ Hf C₍intan₎ = - 396 kJ/molC₍grafit₎ → C₍intan₎ ΔH = ... ?JawabΔ H = ∑ Δ H produk - ∑ Δ H reaktan = Δ Hf C₍intan₎ - Δ Hf C₍grafit₎ = -396 - - 394 = -2 kJ/molJadi, perubahan entalpi untuk reaksi perubahan grafit menjadi intan adalah -2 kJ/mol. 15. Diketahui entalpi pembakaran gas asetilenac2h2 menjadi karbon dioksidaco2 dan uap airh2o,adalah kj/mol tuliskan persamaan reaksi pembakarannya C₂H₂ + 5/2 O₂ → 2 CO₂ + H₂O ΔHc = kJ/molreaksi pembakaran memiliki ΔHc yang berharga negatif 16. intan dan grafit sama sama terbentuk dari atom karbon mengapa intan lebih indah dari grafit​ jawabanintan dan grafit merupakan zat yang sama sama tersusun atas atom karbon. Namun keduanya memiliki susunan atom yang berbeda. Intan merupakan atom karbon yang memiliki susunan yang sangat teratur kristalin berbentuk tetrahedral memiliki kekrasan yang tinggi dan bersifat isolator. Sedangkan grafit memiliki susunan atom karbon yang tidak teratur amorf dan bersifat dalam suatu senyawa atau unsur akan menyusun diri sehingga membentuk suatu susunan yang memiliki keteraturan tinggi disebut sebagai kristal. sedangkan susunan atom yang tidak teratur disebut sebagai amorf. Berikut ini adalah beberapa contoh bentuk-bentuk susunan atom dalam kristalFace centered cubic FCCStruktur FCC mempunyai sebuah atom pada pusat semua sisi kubus dan sebuah atom pada setiap titik sudut kubus. Beberapa logam yang memiliki struktur kristal FCC yaitu tembaga Cu, aluminium Al, perak Ag, dan emas Au. Sel satuan FCC mempunyai 4 buah atom, yang diperoleh dari jumlah delapan seperdelapan-atom pada delapan titik sudutnya plus enam setengah-atom pada enam sisi kubusnya 8 1/8 + 6 1/2. Atom-atom atau inti ion bersentuhan satu sama lain sepanjang diagonal sisi. Hubungan panjang sisi kristal FCC, a, dengan jari-jari atomnya, r, ditunjukkan oleh persamaan berikuta = 2r√2Body centered cubic BCCLogam–logam dengan struktur BCC mempunyai sebuah atom pada pusat kubus dan sebuah atom pada setiap titik sudut satuan BCC mempunyai 2 buah atom, yang diperoleh dari jumlah delapan seperdelapan atom pada delapan titik sudutnya plus satu atom pada pusat kubus 8 1/8 + 1. Atom-atom atau inti ion bersentuhan satu sama lain sepanjang diagonal ruang. Hubungan panjang sisi kristal BCC, a, dengan jari-jari atomnya, r, diberikan sebagai berikuta=4r/√3Hexagonal closed packed HCPCiri khas logam–logam dengan struktur HCP adalah setiap atom dalam lapisan tertentu terletak tepat diatas atau dibawah sela antara tiga atom pada lapisan satuan HCP mempunyai 6 buah atom, yang diperoleh dari jumlah dua-belas seperenam-atom pada dua belas titik sudut lapisan atas dan bawah plus dua setengah-atom pada pusat lapisan atas dan bawah plus tiga atom pada lapisan sela/tengah 12 1/6 + 2 1/2 + 3.Pelajari lebih lanjutstoikiometri di link bentuk kristal di link atom dalam kristal FCC di link tambahanKelas X SMAMapel KimiaMateri Struktur AtomKode Kunci BCC, FCC, HCP, panjang kisi, atomic packing factor 17. Tolong jawab pertanyaan nya ya plisss? Diketahui entalpi pembakaran grafit C dan intan C berturut-turut -394 dan -396 tentukan ΔH reaksi perubahan grafit menjadi Cgrafit,s->Cintan,s deltaH=produk-reaktan=-396-394=-396+394=-2 kJ 18. Jika diketahui perubahan entalpi pembakaran standar gas siklopropana ch2 3= -p kj mol-1, perubahan entalpi pembakaran karbon = -m kj mol-1, perubahan entalpi pembentukan standar air = -n kj mol-1, besarnya perubahan entalpi pembentukan standar siklopropana adalahJika diketahui perubahan entalpi pembakaran standar gas siklopropana CH₂ ₃ = - p perubahan entalpi pembakaran karbon = - m perubahan entalpi pembentukan standar air = - n besarnya perubahan entalpi pembentukan standar siklopropana adalah ....Pembahasan diketahui Perubahan entalpi pembakaran standar gas siklopropana CH₂ ₃ = - p g + ⁹/₂ O₂ g → 3CO₂ g + 3H₂O g , ΔH = - p kJ/molPerubahan entalpi pembakaran karbon = - m s + O₂ g → CO₂ g , ΔH = - m kJ/molPerubahan entalpi pembentukan standar air = - n g + ¹/₂ O₂ g → H₂O l , ΔH = - n kJ/molditanya perubahan entalpi pembentukan standar siklopropana ?penyelesaian Reaksi pembentukan standar siklopropana3C s + 3H₂ g → C₃H₆ gUntuk mendapatkan reaksi pembentukan standar propana, entalpi bisa dihitung dari reaksi reaksi yang 1 reaksi pembakaran karbon dikalikan 3 3C s + 3O₂ g → 3CO₂ g , ΔH = - 3m kJ/mollangkah 2 reaksi pembentukan standar air dikalikan 33H₂ g + ³/₂ O₂ g → 3H₂O l , ΔH = - 3n kJ/mollangkah 3 reaksi pembakaran standar gas siklopropana dibalik3CO₂ g + 3H₂O g → C₃H₆ g + ⁹/₂ O₂ g , ΔH = + p kJ/mollangkah 4 menggabungkan ketiga reaksi dan menjumlahkan nilai ΔH3C s + 3O₂ g → 3CO₂ g , ΔH = - 3m kJ/mol3H₂ g + ³/₂ O₂ g → 3H₂O l , ΔH = - 3n kJ/mol3CO₂ g + 3H₂O g → C₃H₆ g + ⁹/₂ O₂ g , ΔH = + p kJ/mol________________________________ ______________ +3C s +3H₂ g → C₃H₆ g ΔH = - 3m - 3n + p kJ/molTermokimia merupakan cabang ilmu kimi yang mempelajari kalor atau energi yang menyertai suatu reaksi kimia, baik yang diserap atau dilepaskan. Keseluruhan energi dalam bentuk kalor yang terdapat dalam suatu sistem disebut entalpi. Entalpi dalam sistem bersifat tetap selama tidak terjadi pertukaran energi antara sistem dengan lingkungan. Entalpi dinyatakan dengan huruf H dengan satuan Joule J. Entalpi suatu rekasi dapat ditentukan dengan beberapa langkah, salah satunya dengan energi ikatan. Penulisan dan interpretasi persamaan termokimia diatur dalam pedoman sebagai berikut Koefisien stoikiometri menunjukkan jumlah mol suatu materiJika letak reaktan dan produk pada persamaan reaksi dibalik, maka nilai entalpi reaksi tetap, sedangkan tanda ΔH-nya berubah menjadi koefisien reaksi digandakan, nilai ΔH juga digandakan sesuai dengan perubahan faktor koefisien zat yang terlibat dalam reaksi harus ditulis dalam kurung dan italic untuk membantu menentukan perubahan entalpinya. Zat padat dinyatakan dengan s, zat cair dinyatakan dengan l, zat gas dinyatakan dengan g dan larutan dinyatakan dengan aq.Pelajari lebih lanjut 1. Materi tentang reaksi termokimia Materi tentang entalpi reaksi Materi tentang reaksi termokimia Jawaban Kelas XIMapel KimiaBab TermokimiaKode Kunci Reaksi Termokimia, Mol, kalor, persamaan reaksi 19. Diket entalpi pembakaran untuk grafit C dan intan C berturut" -394 mol-1 dan -396 kJ mol-1. Tentukan H untuk reaksi perubahan grafit menjadi intan. Cgrafit,s->Cintan,s 1 C grafit + O2 -> CO2 ΔH₁ = -394 kJ2 C intan + O2 -> CO2 ΔH₂ = -396 kJreaksi yang diinginkan C grafit -> C intanmaka, reaksi kedua harus kita balik. otomatis, nilai ΔH juga ikut dibalik.1 C grafit + O2 -> CO2 ΔH₁ = -394 kJ2 CO2 -> C intan + O2 ΔH₂ = +396 kJC dan O2 kita eliminasi, dan ΔH kita jumlahkan. maka didapatC grafit -> C intan ΔH₂ = +2 kJ 20. Diketahui entalpi pembakaran untuk grafit C dan intan C berturut turut -394 kj mol^-1 dan -396 kj mol^ delta H untuk reaksi perubahan grafit menjadi grafit,s menghasilkan C intan,s Delta Hf C grafit = - 394 kJ/molDelta Hf C intan = - 396 kJ/moltentukan Delta HC grafit ==> C intanjawaban......Delta H = jml Delta H produk - jml Delta H reaktan = Delta H C intan - Delta H C grafit = -396 - - 394 = -2 kJ/molsemoga dapat membantu yah kaksalam
Entalpipeleburan : entalpi pada perubahan 1 mol zat dari bentuk padat menjadi cair pada titik leburnya. Entalpi pelarutan: entalpi pada pelarutan 1 mol zat; Contoh Soal Konsep Entalpi dan Pembahasannya. Diketahui entalpi pembentukan standar asam asetat adalah -487 kJ/mol. Tuliskan persamaan termokimia untuk reaksi pembentukan ini! Jawaban
di 1141 PM Bunyi Hukum Hess Termokimia, Teladan Soal, Rumus, Praktikum, Entalpi, Kimia – Entalpi yaitu satu fungsi keadaan, yang hanya tersangkut sreg keadaan semula dan intiha bermula pereaksi dan hasil reaksi tanpa memperhatikan jalannya perubahan zat pereaksi menjadi hasil reaksi. [1] Pada perhitungan entalpi yang telah dilakukan sebelumnya, entalpi dapat ditentukan dengan menghitung kalor reaksi pada impitan ki ajek. Akan sekadar tidak semua reaksi dapat diketahui kalor reaksinya secara bertepatan. Pada tahun 1840, ahli Kimia Jerman, Gerrmain Henry Hess, menyihir persamaan termokimia untuk menghitung ΔH privat sebuah hukum yang disebut hukum Hess atau syariat penjumlahan kalor. Ia menyatakan bahwa [2] “Jika suatu reaksi berlangsung privat dua tahap reaksi atau lebih, maka transisi entalpi bagi reaksi tersebut sebagaimana besaran perubahan entalpi berpunca semua tahapan”. Hukum Hess pula berbunyi “Entalpi reaksi lain terampai sreg jalan reaksi melainkan tergantung pada hasil akhir reaksi”. Bermula Hukum Hess tersebut, perubahan entalpi suatu reaksi mungkin bakal dihitung dari perubahan entalpi reaksi lain yang nilainya sudah diketahui. Keadaan ini dilakukan supaya tidak usah dilakukan eksperimen setiap ketika. Hukum Hess dapat digambarkan secara skematis perumpamaan berikut. [3] Diketahui grafik Hess reaksi A→ C Rang 1. Diagram Hess. Perubahan A menjadi C bisa berlantas 2 tahap. Tahap I secara Iangsung A→ C→H1 Tahap II secara tak sewaktu Berdasarkan Syariat Hess maka hargaH1 = H2 + H3 A → B H2 B → C H3 A → C H2 + H3 Banyak reaksi dapat berlangsung menurut dua atau makin tahapan. Contoh [4] Reaksi karbonium dan oksigen kerjakan membuatCO2 dapat berlangsung kerumahtanggaan satu tahap mandu serentak dan boleh pun dua tahapkaidah tidak serta merta. 1 Satu tahap Cs + O2g → CO2g H = –394 kJ 2 Dua tahap Cs + ½ O2g → COg H = –110 kJ COg + O2g → CO2g H = –284 kJ Cs + O2g → CO2g H = –394 kJ Syariat Hess bisa dinyatakan kerumahtanggaan tulangtulangan diagram siklus maupun tabulasi tingkat energi. Tabulasi siklus bikin reaksi pembakaran karbon pada transendental di atas adalah bak berikut Buram 2. Grafik siklus reaksi pembakaran karbon. Berpokok siklus reaksi di atas, pembakaran zat arang boleh melewati dua lintasan, yaitu pelintasan-1 yang serentak menciptakan menjadikanCO2, sedangkan lintasan-2, mula-mula membentuk CO, kemudianCO2. Jadi,H1 = H2 + H3 Diagram tingkat energi Gambar 3. Diagram tingkat energi reaksi karbon dengan oksigen membentukC O2 menurut dua lintasan. Hukum Hess ini dapat digunakan kerjakan menentukan panas api reaksi yang tak dapat diketahui secara sinkron. Perhatikan contoh berikut ini. [2] Komplet [5] ½ N2g + O2g → NO2g ΔH1 = x kJ = + 33,85 kJ/mol 1 tahap ½ N2g + ½ O2g → NOg ΔH2 = y kJ = + 90,37 kJ/mol + 2 tahap NOg + ½ O2g → NO2g ΔH3 = z kJ = – 56,52 kJ/mol ½ N2g + O2g → NO2g ΔH1 = ΔH2+ ΔH3 x = y + z Menurut Syariat Hess Δ H1 = Δ H2+ Δ H3 atau x = y + z Gambar 4. Perubahan dariUfuk2 g danO2 g menjadi NOg disertai dengan perlintasan entalpi Δ H1 sebesar +33,85 kJ/mol, meskipun reaksi ditetapkan kerumahtanggaan suatu tahap atau dua tahap,Δ H1 = Δ H2+ Δ H3. Contoh Soal [1] Tentukan entalpi pembakaran arang menjadi gas zat arang dioksida dan uap air. Jawaban Reaksi pembakaran arang dapat dituliskan sebagai berikut. Cs +O2g→ COg Tidak semua perubahan entalpi boleh ditentukan melalui percobaan. Misalnya, reaksi pembakaran karbon grafit menjadi karbon monoksida. Perubahan entalpi reaksi pembakaran karbonium menjadi CO murni sulit dilakukan karena CO mudah terbakar. Jika kita mereaksikan karbonium dengan oksigen plus, CO akan taajul terbakar menjadi CO2. Sedangkan pada jumlah oksigen terbatas akan terbentuk sintesis CO dan COzon2. Walaupun demikian, pertukaran entalpi pembentukan CO dapat ditentukan dari pertukaran entalpi reaksi yang mudah terjadi. Reaksi nan bertambah mudah terjadi adalah reaksi pembakaran karbon menjadi karbon dioksida dan pembakaran karbon monoksida menjadi karbon dioksida. [6] Reaksi tersebut belum diketahui biji entalpinya. Harga entalpi dari reaksi pembakaran arang bisa ditentukan dengan urut-urutan memakai reaksi yang sudah diketahui harga entalpinya. Telah diketahui entalpi pembentukan COzon2 = –393,5 kJmol–1 dan entalpi pembakaran CO = –283 kJmol–1. Dengan dua data entalpi tersebut, maka beralaskan hukum Hess entalpi pembakaran karbonium menjadi karbon monoksida boleh dihitung umpama berikut. Pertepatan termokimia pembentukan zat arang dioksida CO2 1 Cs +O2g→CO2g = -393,5 kJ/mol Kemiripan termokimia pembakaran karbon monoksida CO 2 COg + 1/2O2g→COzon2g AH = -283 kJ/mol Untuk memperoleh persamaan reaksi pembakaran zat arang menjadi karbonium monoksida, maka reaksi 2 dibalik kemudian ditambahkan dengan reaksi 6. Cs + O2g → CO2g H = – 393,5 kJ CO2g → COg + ½ O2 H = + 283 kJ Cs + O2 g + CO2 g → CO2 g + COg + ½ O2g H = – 110,5 kJ Pembuangan dua zat yang proporsional pada kedua sisi akan menghasilkan kemiripan reaksi Cs +½ O2 g → COg H = -110,5kJ Berasal penjumlahan dua tahap reaksi tersebut, perubahan entalpi pembakaran karbon menjadi karbon monoksida bisa ditentukan dengan mudah, yaitu dengan menjumlahkan perubahan entalpi kedua tahap reaksi nan terjadi. Penentuan perlintasan entalpi dengan cara ini ditemukan oleh seorang ahli kimia Rusia, Hess 1840. Melalui serangkaian percobaan yang dilakukannya, Hess menyimpulkan bahwa pertukaran entalpi sahaja gelimbir pada keadaan awal dan hal akhir reaksi dan tidak mengelepai pada jalannya reaksi. Jadi, jika suatu reaksi kimia berlantas melangkaui beberapa tahap reaksi, maka transisi entalpi ditentukan dengan menjumlahkan perubahan entalpi setiap tahap. Pernyataan Hess ini dikenal ibarat syariat Hess alias disebut kembali Hukum Penghitungan Kalor. Penerapan hukum Hess memudahkan dalam menentukan perubahan entalpi reaksi yang selit belit ditentukan secara percobaan. Pertepatan termokimia disusun sedemikian rupa sehingga hasil penjumlahannya merupakan reaksi yang akan ditentukan perubahan entalpinya. Seringkali, beberapa pertepatan harus dikalikan dengan koefisien yang semupakat untuk memperoleh persamaan termokimia yang dibutuhkan. [6] Pendirian prediksi itu sesuai dengan hukum Hess nan menyatakan bahwa entalpi reaksi yang diserap atau yang dilepas oleh suatu reaksi tidak tergantung sreg jalannya reaksi. Sejumlah mandu perhitungan persamaan termokimia menurut syariat Hess yang harus diperhatikan adalah a. Jika suatu paralelisme reaksi harus dibalik, maka ubah label H. Contoh, Reaksi H2g + O2g → H2O2l H = –187,8 kJ Dibalik H2O2l → H2g + O2g H = +187,8 kJ b. Kalau pada penjumlahan reaksi ada zat nan unjuk di kedua ruas persamaan dengan fase zat sebanding, maka zat tersebut boleh dihilangkan. Contoh H2g + ½ O2g → H2Og H = +241,80 kJ H2Ol → H2g + ½ O2g H = –285,85 kJ H2Ol → H2Og H = –44,05 kJ PerhitunganHreaksi juga boleh dilakukan dengan cara menggunakan data dasar kalor reaksi pembentukan kriteria Hf°. Hangat api pembentukan standar merupakan hangat api pembentukan sintesis dari unsur-unsurnya. Perhatikan persamaan reaksi kesetimbangan umum berikut. aA + bB→ cC + dD Hreaksi = c × C + d × D – a × A + b × B = H°f produk – H°f reaktan Jadi, secara umumHreaksi boleh ditentukan dengan rumus Hreaksi = H°f barang – H°f reaktan Keterangan H°f produk merupakan total entalpi pembentukan standar dari zat-zat komoditas. H°f reaktan yakni jumlah entalpi pembentukan standar dari zat-zat reaktan. Harga Hof bilang zat disajikan internal Tabel 1. Diagram 1. Harga Hof kerjakan sejumlah zat. Zat Hof kJ mol-1 Zat Hof kJ mol-1 Zat Hof kJ mol-1 Al2O3s –1669,79 CH3OHg –200,67 I2s 0 BaCO3s –1218,8 CH3OHl –238,66 KCls –435,89 B2H6g 31,4 C2H5OHl –277,65 MgCl2s –641,83 B2O3s –1263,6 CaCO3s –1207,1 MgOs –601,83 Brg 111,75 CaOs –635,5 MnO2s –519,7 Br2g 30,71 CaOH2 s –986,6 Ng 472,71 2Br l 0 CuOs –155,2 N2g 0 BrClg 14,7 Cu2Os –166,69 NH3g –46,19 Cg 718,39 Fe2O3s –822,16 NH4Cls –315,38 Cdiamond 1,88 Fe3O4s –1117,13 NOg 90,37 Cgrafit 0 Hg 217,94 N2Og 81,55 CCl4g –106,7 H2g 0 NO2g 33,85 COg –110,54 HBrg –36,23 N2O4g 9,67 CO2g –393,5 HClg –92,30 NOClg 52,59 CH4g –74,85 HFg –268,61 NaCls –410,99 CH2Cl2g –82,0 HIg 25,94 Ozong 247,53 C2H2g 226,73 H2Og –241,84 O2g 0 C2H4g 52,30 H2Ol –285,85 O3g 142,3 C2H6g –84,68 H2Sg –20,17 PCl3g –306,4 C3H8g –103,85 HCHOg –115,9 PCl5g –398,9 CaSO4s –1432,7 Heg 0 S8s 0 Clg 121,38 Hgg 60,84 SO2g –296,90 Cl2g 0 Hgl 0 SO3g –395,2 C6H6g 82,93 Ig 106,61 SO2Cl2l –389 C6H6l 49,04 I2g 62,26 ZnOs –347,98 Sendang General Chemistry Hill J. W, Petrucci R. H, Mc Creary T. W, dan Perry S. S Contoh Soal Tentukan kredit Hreaksi bakal reaksi penguraian SO3 sesuai pertepatan reaksi berikut. SO3g → SO2g + ½ O2g Penuntasan Berpangkal tabel diketahui H°f SO3 = –395,2 kJ mol-1, H°f SO2 = –296,9 kJ mol-1 Hreaksi = H°f barang – H°f reaktan = {1× –296,9 kJ mol-1 + ½ × 0} – {1 × –395,2 kJ mol-1} = –296,6 kJ mol-1 + 395,2 kJ mol-1 = +98,6 kJ mol-1 Jadi, penguraian SO3 sebesar +98,6 kJ mol-1. Kamil Soal [1] Karbon membentuk dua jenis grafit dan intan. Entalpi pembakaran grafit merupakan –3939,5 kJ sementara itu intan –395,4 kJ. Cgrafit +O2g → CO2g H = kJ Cintan +O2g → COzon2g H = kJ Hitunglah H lakukan merubah plumbago menjadi intan. Perampungan Yang kita inginkan adalah H untuk reaksi Cgrafit → Cintan Cplumbago +Ozon2g → CO2g H = kJ COzon2g → Cintan +Udara murni2g H = + kJ Cgrafit → Cintan H = + kJ Dengan menggunakan hukum kekekalan energi, kita kembali dapat menggunakannya privat bentuk diagram energi suatu reaksi. Contoh pembakaran metana untuk menghasilkan tabunH2Udara murni dan kemudian pengembunan gasH2O kerjakan keadaan padat. Privat grafik energi tertumbuk pandangan sebagaimana tampak sreg Kerangka 5. Tulangtulangan 5. Diagram perubahan entalpi reaksi pembakaran metana. Sehingga, bagi mengetahui entalpi reaksi CH4g + O2g → CO2g + 2H2Ol Nilainya akan sepertiH1 = H2 + H3 untuk mengerti entalpi reaksi CH4g + O2g → CO2g + 2 H2Og Nilainya akan sama denganH2 = H1 – H3 cak bagi mengerti entalpi reaksi 2 H2Og → 2 H2Ol Nilainya akan seperti mana H3 = H1 – H2 Konseptual Pertanyaan [3] Diketahui diagram siklus Hess Tentukan entalpi standar pembentukan gasCO2! Perampungan Menurut Syariat Hess H1 = H2 + H3 = –222 + –566 kJ = –788 kJ makaHf° asapCO2 = – 788/2 = –394 kJmol–1 Contoh Soal [3] Diketahui diagram tingkat energi sebagai berikut . Tentukan entalpi barometer pembentukan gasCO2! Jawaban Menurut Hukum Hess H1 = H2 + H3 = –222 + –566 kJ = –788 kJ makaHf° asapCO2 = – 788/2 = –394 kJmol–1 HargaH reaksi dapat dihitung dengan menunggangi data perlintasan entalpi standar pembentukan standar Hf° Rumus Hreaksi = Hproduk – Hreaktan Contoh cak bertanya [3] Diketahui Hf° CH4 = –79,3 kJ Hf° CO2 = –393,52 kJ Hf° H2O = –296,0 kJ Tentukan Hc° gas CH4! Jawaban Reaksi yang diminta CH4g + 2 O2g → CO2g + 2 H2O Hreaksi = Hf° CO2 + 2 H2O – Hf°CH4 + 2 O2= –393,52 + 2–286 – –79,3 kJ = –965,52 + 79,3 kJ = –886,22 kJ Praktikum Penentuan Perubahan Entalpi berdasarkan Syariat Hess [7] Lega percobaan ini akan diamatiH reaksi antara NaOH padat dan enceran HCl 0,5 M dengan dua cara. Cara 1 NaOH padat dilarutkan terlampau dalam air lebih lanjut larutan NaOH tersebut direaksikan dengan enceran HCl. Kaidah 2 NaOH padat langsung dilarutkan internal HCl. Persiapan kerja Mandu 1 • Imbang 2 gram NaOH, simpan dalam wadah terlayang. Siapkan 50 mL air, ukur suhunya. Masukkan NaOH tersebut ke dalam air, aduk dan tulis temperatur maksimumnya. HitungH reaksi pelarutan NaOH H1. • Siapkan 50 mL HCl 1 M, ukur suhunya. • Ukur suhu 50 mL larutan NaOH yang dibuat sebelumnya. • Reaksikan enceran NaOH tersebut dengan hancuran HCl, catat suhu maksimumnya. HitungH reaksinya H2. Cara 2 • Imbang 2 gram NaOH, simpan dalam wadah tertutup. • Siapkan 100 mL larutan HCl 0,5 M, ukur suhunya. • Reaksikan NaOH padat dengan HCl, catat guru maksi– mumnya. HitungH reaksinya H3. Pertanyaan 1. HitungH1,H2, danH3 buat tiap mol NaOH! 2. Tulis persamaan reaksi termokimia pada a. pelarutan NaOH padat menjadi larutan NaOHaq, b. reaksi netralisasi NaOHaq dengan HClaq, c. reaksi netralisasi NaOHs dengan HClaq. 3. Bakal diagram reaksi pada percobaan di atas! 4. Menurut Hukum HessH1 +H2 =H3 Apakah data percobaanmu sama dengan Hukum Hess? Kalau tidak, sebutkan beberapa faktor penyebabnya! Dari percobaan di atas engkau akan mendapatkanH1 = H2 + H3. Sira sekarang sudah mengetahui Hukum Hess. Terima kasih dia sudah berkunjung ke Persuratan Cyber. Referensi [1] Fauziah, N. 2009. Kimia 2 SMA dan MA Papan bawah XI IPA. Kancing Perbukuan, Departemen Pendidikan Nasional, Jakarta, p. 188. [2] Partana, C. F. dan A. Wiyarsi. 2009. Mari Berlatih Kimia 2 Untuk SMAXI IPA. Pusat Perbukuan, Departemen Pendidikan Nasional, Jakarta, p. 290. [3] Harnanto, A dan Ruminten. 2009. Ilmu pisah 2 Untuk SMA/MA Kelas XI. Sentral Perbukuan, Departemen Pendidikan Nasional, Jakarta, p. 294. [4] Permana, I. 2009. Memahami Kimia 2 SMA/MA Untuk Papan bawah XI, Semester 1 dan 2 Program Ilmu Pengetahuan Duaja. Kunci Perbukuan, Departemen Pendidikan Nasional, Jakarta, p. 194. [5] Utami, B. A. Nugroho C. Saputro, L. Mahardiani, S. Yamtinah, dan B. Mulyani. 2009. Kimia 2 Bagi SMA/MA Kelas XI, Acara Ilmu Bendera. Pusat Perbukuan, Departemen Pendidikan Nasional, Jakarta, p. 274. [6] Suwardi, Soebiyanto, dan T. E. Widiasih. 2009. Panduan Pembelajaran Kimia Kerjakan SMA/MA Kelas XI. Pusat Perbukuan, Departemen Pendidikan Nasional, Jakarta, p. 218. [7] Kalsum, S. P. K. Devi, Masmiami, dan H. Syahrul. 2009. Kimia 2 Kelas XI SMA dan MA. Pusat Perbukuan, Departemen Pendidikan Kebangsaan, Jakarta, p. 296. Tags Kimia Related Bunyi Hukum Hess Termokimia, Kamil Soal, Rumus, Praktikum, Entalpi, Kimia
rQIIGgr.
  • yk9mlo3ryh.pages.dev/693
  • yk9mlo3ryh.pages.dev/706
  • yk9mlo3ryh.pages.dev/614
  • yk9mlo3ryh.pages.dev/454
  • yk9mlo3ryh.pages.dev/464
  • yk9mlo3ryh.pages.dev/228
  • yk9mlo3ryh.pages.dev/99
  • yk9mlo3ryh.pages.dev/425
  • yk9mlo3ryh.pages.dev/907
  • yk9mlo3ryh.pages.dev/949
  • yk9mlo3ryh.pages.dev/445
  • yk9mlo3ryh.pages.dev/777
  • yk9mlo3ryh.pages.dev/59
  • yk9mlo3ryh.pages.dev/429
  • yk9mlo3ryh.pages.dev/504

    • diketahui entalpi pembakaran karbon grafit